Реєстрація
Тема 5. Хімічний зв’язок і будова речовини / Поняття про електронегативність. Електронна природа хімічного зв'язку. Типи хімічного зв'язку. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок

Поняття про електронегативність. Електронна природа хімічного зв'язку. Типи хімічного зв'язку. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок

Автор: вчитель хімії КЗ «Спеціалізована школа з поглибленим вивченням іноземних мов І ступеня - гімназії № 11 м. Дніпродзержинська» (Кам'янське) Гавриліна Вікторія Вікторівна, вчитель вищої категорії, педагогічне звання «методист».

Природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність.                                    Типи хімічного зв’язку. Ковалентний зв’язок полярний та неполярний.

Мета уроку:

  • сформувати уявлення про ковалентний зв’язок;
  • охарактеризувати механізм утворення ковалентного зв’язку;
  • пояснити сутність формування спільних електронних пар;
  • формувати навички складання електронних і структурних формул речовин із ковалентним типом зв’язку,
  • продовжувати формувати уміння аналізувати, порівнювати, робити висновки.
Повторимо базові поняття. 

1.Що називають валентними електронами?

2.Дайте визначення валентності.

3.Як визначити максимальну валентність елемента?

4. Як за положення в Періодичній системі визначити число спарених та неспарених електронів елемента?

Що ми розуміємо під кулонівськими силами?  За рахунок чого, на вашу думку, відбувається взаємодія між атомами?

 

Електронегативність - це умовна величина, яка характеризує здатність атома в сполуці притягувати до себе електрони.

Найелектронегативнішим є Флуор.

В періодах із збільшенням порядкового номера електронегативність збільшується, а в групах зменшується.

Перегляньте відео про життя і діяльність американського вченого Лайнуса Поллінга, який розрахував відносну електронегативність елементів

 

https://youtu.be/HKcmTNnEHkw

 

 

Типи хімічного зв'язку залежать від електронегативності елементів

 

Ковалентний неполярний зв'язок в молекулах простих речовин неметалів O2, H2, F2, Cl2, Br2, I2, P4, S8

Структурна формула гідроген хлориду:

Ковалентний полярний зв'язок в основному в складних речовинах неметалів: кислотах, кислотних оксидах, летких сполуках із Гідрогеном.

 

 Алгоритм складання схеми ковалентного зв’язку:

1.Визначте число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

2.Визначте число зовнішніх неспарених електронів.

3.Визначте число загальних (зв’язувальних) електронних пар.

4.Запишіть схему хімічного зв’язку.

Одна спільна електронна пара – це один хімічний зв'язок, який позначається рискою. Таким чином створюються структурні формули молекули.                                                               

 

Таким чином, валентність визначається числом неспарених електронів в основному або збудженому станах.

 

Додаткові валентні можливості визначаються числом вільних неподілених електронних пар. 

Йонний зв'язок в основному в складних речовинах металічних елементів: солях, лугах, основних та амфотерних оксидах

Проаналізуйте залежність хімічного зв'язку від електронегативності: 

 

Завдання на закріплення

1.Із наведеного переліку випишіть формули речовин з ковалентними            зв’язками: NH3, CO2, Al, KOH, NaF, O2, Br2, SO3 

2. Розгляньте приклади утворення електронно-крапкових формул речовин із ковалентним неполярним зв'язком.

                                   

Складіть електронно-крапкові та структурні формули гідроген броміду, води, гідроген сульфіду, хлору.

3.Наведіть приклади молекул, у яких зв’язок здійснюється однією, двома,    трьома парами електронів.

 

Контроль засвоєння матеріалу

              Виконайте завдання за посиланням: 

    http://goo.gl/forms/ht9wv9fl1AbN1iFo1    

Домашнє завдання. Підручник Хімія. 8 клас. Ярошенко О.Г. § 40-43, прочитати. Виконати завдання для самоконтролю

 

 

 

 

 

 

 

 

 


1
2
3
4
5